La figura adjunta representa uno de los postulados de la teoría atómica de Dalton.

Al respecto, ¿cuál de las siguientes opciones corresponde al postulado de Dalton representado en la figura?

¿Cuál de los siguientes postulados de la teoría atómica de Dalton dejó de tener valor científico al descubrirse los electrones y los protones?

Thomson estudió el comportamiento de los rayos catódicos colocando el tubo diseñado por Crookes entre dos placas con cargas eléctricas opuestas. La figura adjunta muestra que bajo estas condiciones experimentales los rayos catódicos se desviaban.

De acuerdo al resultado obtenido, ¿cuál de las siguientes inferencias es correcta?

Thomson descubrió el electrón a partir del estudio de los rayos catódicos, desarrollando así el primer modelo atómico.

Al respecto, ¿dónde se encuentran los electrones de acuerdo a este modelo?

¿Cuál de las siguientes es una característica común a los modelos atómicos de Thomson y Rutherford?

Con relación a las especies neutras ₃₀Zn⁶⁴ y ₂₉Cu⁶⁴, ¿qué tienen en común?

Si un átomo neutro tiene 22 electrones y 26 neutrones, ¿cuál es su número atómico?

¿Cuál es el número de neutrones de la siguiente especie química ₅B¹¹?

La figura adjunta representa la estructura atómica de un determinado átomo.

Al respecto, ¿cuál es el número atómico y número másico, respectivamente?

¿Cómo se clasificaría un elemento que se ubica en el grupo 2 y período 2 de la tabla periódica?

La figura adjunta representa una parte del sistema periódico hasta el elemento número 20.

¿Cuál de los siguientes elementos se ubica en el grupo 2 y período 3?

La figura adjunta representa una parte de la tabla periódica dividida en secciones indicadas con números del 1 al 4.

Si se tiene un elemento en estado gaseoso, que carece de brillo, es mal conductor de la corriente eléctrica y calórica, y se encuentra en el grupo 17 de la tabla periódica, ¿en qué sección debería buscarse este elemento?

Se tiene en el laboratorio un frasco con un elemento sólido no rotulado y un estudiante plantea que se trata de un no metal.

Al respecto, si se descarta que el elemento corresponda al carbono, ¿cuál de las siguientes características del elemento le permitiría comprobar su afirmación?

El carbono es un elemento con una gran capacidad para unirse a otros átomos gracias a su estructura de Lewis ¿Cuántos enlaces puede formar?

¿Cuántos electrones le faltan al cloro para completar su última capa de electrones?

La fisión nuclear es un proceso que libera grandes cantidades de energía, ¿Cómo ocurre este proceso?

Los protones nos permiten: 

Los electrones de valencia son los encargados de:

La tabla periodica posee filas horizontales conocidas como periodos  y columnas verticales conocidas como grupos. Respecto a los grupos ¿Qué nos indican?  

Un isótopo corresponde a:

Los electrones de valencia nos permiten:

Los grupos en la tabla periodica nos indican:

Los átomos de Cr y Cr⁺³ se diferencian en:

En el catión Ca⁺² , cuyo número atómico es 20, hay:

Un catión es:

El número atómico del Fe es:

Un átomo neutro presenta:

Al comparar los electrones con los protones, se puede afirmar que ambos

De acuerdo al modelo atómico de Rutherford, quien presenta carga eléctrica positiva, concentra casi la totalidad de la masa del átomo y su tamaño es unas cien mil veces menor que el átomo, es

Si un átomo neutro pierde un electrón

​​​​​​​Corresponde a un postulado establecido por John Dalton

Etimológicamente la palabra “átomo” significa

Thomson propuso uno de los primeros modelos atómicos. Si bien este modelo no tuvo mayor repercusión, pues carecía de sustento físico, su mayor aporte a los modelos siguientes fue:

El concepto de átomo fué planteado por